Discussione: esercizio di fisica

Si vuole ottenere energia ossidando una molecola biatomica di idrogeno.
Calcolare questa energia in elettronvolt
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Inizio svolgimento dell'esercizio
ENERGIA+H20=H2+O

Purtroppo i libri di chimica sono stampati male a livello mondiale e in un reazione chimica quasi mai è indicato il numero degli elettronvolt, il caso dell'acqua è solo un caso dei tantissimi, infatti si potrebbe predere come esempio l'anidride carbonica in cui

anidride carbonica = CO2
ENERGIA+CO2=C+O2

Purtroppo nei testi di chimica non è specificato il numero degli elettronvolt, forse perchè gli autori di quei libri sono incompetenti ma potrebbe anche essere che probabilmente è un fatto tradizionale o di moda (cioè non si usa indicare il numero degli elettronvolt).
Sta di fatto che non indicare gli elettronvolt in una reazione chimica crea, certe volte, dei problemi piuttosto seri.
Un esempio lampante è.......ENERGIA+W18049=W180+O49 ..... in cui l'allievo non capisce e (neanche intuisce) che l'ossidazione del tungsteno produce eccesso di calore perchè nel libro non c'è neanche scritta la parola "energia" e figuriamoci c'è scritto il numero degli elettronvolt.


Ma ritorniamo al discorso dell'acqua....
Un chilogrammo di acqua è composto 3,3428 x 10²⁵ molecole

Questo numero non è inventato ma calcolato sapendo che la massa molecolare dell'acqua è 18,015 utm e sapendo che il numero di avogadro è 6,022141x10²³
3,3428 x 10²⁵ molecole=6,022141x10²³ x (1kg/1g)/ 18,015 08

Dunque un chilogrammo di acqua è composto 3,3428 x 10²⁵ molecole

Dalle ricerche effettuate sul web si è venuti a sapere che la composizione di 1 litro di acqua da idrogeno biatomico e ossigeno fornisce 4,43 kwh, quindi possiamo scrivere che 4,43 kwh sono forniti da 3,3428 × 10²⁵ molecole

Una molecola fornisce =4,43 kwh / 3,3428 x 10²⁵

i kwh devono essere convertiti in joule

1 kwh=3,6 x10⁶ joule

I joule devono essere convertiti in elettronvolt altrimenti abbiamo numeri troppo bassi da maneggiare

1 Joule=6,24x10¹⁸ elettronvolt

incognita=(3,6x6,24)²⁴ / 3,3428 x 10²⁵

incognita=2,2464 ²⁵/ 3,3428 x 10²⁵

incognita = 2,2464/ 3,3428
incognita = 0,672 elettronvolt

Dunque possiamo scrivere....

0,672 elettronvolt + H20 = H2 + O

finalmente ci sono arrivato (che venga un accidente a chi ha scritto i libri di chimica, non poteva pensarci lui ?)

Scusa è vero anche il contrario?

cioè:

h2 + O = H2O + 0,672 elettronvolt?

Direi che questa discussione non c'entra con i vettori energetici e con l'accumulo di energia, mi sbaglio?
Cosa ne pensate, e' da cancellare?

Ciao
Mario

CITAZIONE (Guaritore @ 27/12/2007, 22:51)

Scusa è vero anche il contrario?

cioè:

h2 + O = H2O + 0,672 elettronvolt?

Certo!
è anche vero il contrario.


Il vettore energetico è quantificabile in 0,672 elettronvolt

Io mi chiedo come ti puoi permettere di criticare chi scrive libri di chimica, non avendo una minima nozione di entalpia ( o di energia libera ).

Perchè, prima di tutto, i libri per i chimici fisici riportano le energie in eV, ma si parla appunto di molecole. ora.. se tu conoscessi le cose di cui stai parlando invece di fare 15 milioni di passaggi per trasformare da J/mol in eV/mol te la caveresti in 2 passaggi..

Edited by Schrödinger - 29/12/2007, 20:43

CITAZIONE (Schrödinger @ 29/12/2007, 19:50)

Perchè, prima di tutto, i libri per i chimici fisici riportano le energie in eV, ma si parla appunto di molecole. ora.. se tu conoscessi le cose di cui stai parlando invece di fare 15 milioni di passaggi per trasformare da J/mol in eV/mol te la caveresti in 2 passaggi..

Chi ha testa puo usarla per ricavare anche quello che non conosce ...

Chi conosce tanto ma ha poca testa puo solo rimanere nell'ambito delle sue conoscenze .

Saluti e Buon Anno,
Fabrizio

Si parla di conoscenze di base, per chi intende lavorare con un minimo di serietà in queste cose.. DI BASE.

ma scusa che importanza ha sapere l'energia in elettronvolt quando la nostra comune unità di misura sono le calorie o i joule?

Originariamente inviata da follenergia

ma scusa che importanza ha sapere l'energia in elettronvolt quando la nostra comune unità di misura sono le calorie o i joule?

Originariamente inviata da stranger

Si vuole ottenere energia ossidando una molecola biatomica di idrogeno.

Ossidando una molecola biatomica di idrogeno...

Non c'era scritto di ossidare un chilometro cubo di gas di idrogeno, la prossima volta leggi con più attenzione.

1 elettronvot = 1,6 * 10^-19 Joule;
0,672 elettronvolt = 1 * 10^-19 Joule;
0,672 elettronvolt = 0,0000000000000000001 Joule;

se ti piace giocare con tanti zeri va bene anche i joule.
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Cambiando discorso: io personalmente però vorrei sapere quanti elettronvolt ottengo idrurando (e non ossidando) un atomo di tungsteno, se c'è qualcuno qui dentro che lo sa, è pregato di comunicarmelo.
Grazie!