-
-
Raffreddamento elettrostatico
Oscar C. Blomgren: Electrostatic Cooling ~ Collected patents & articlesCommenta
-
-
-
Azoto attivo
o altrimenti detto nascente o atomico:File allegatiCommenta
-
-
-
-
Rivitalizzazione tessuti con sali
Charles Littlefield : Vitalized Mineral Salts & " Resurrection Salt " -- Man, Minerals, and MastersCommenta
-
ciao Franco52
ma sul Mg cosa mi dici ?
grazieCommenta
-
che intendi per Mg? Magnesio.....?Commenta
-
sì, esatto grazie
Commenta
-
scusa ancora, a2000, ma a che proposito?Commenta
-
a proposito del titolo del thread, se avevi trovato delle curiosità sul Mg metallico e composti interessanti: produzione, reattività ecc.Commenta
-
Non vorrei anticipare i tempi, ma da qualche parte nella discussione si adombra la possibilità
di usare il magnesio per riscaldare una miscela senza spendere energia...Commenta
-
ma hai informazioni dettagliate sul processo di produzione ?
( anche "casalingo" )
grazie.Ultima modifica di a2000; 04-07-2013, 18:22.Commenta
-
Per adesso:
CAPITOLO SECONDO
poi approfondirò col mio sistema, perchè mi hai messo una pulce nell'orecchio...Commenta
-
grazie Franco, ci vorrebbe qualcosa di più sul processo elettrolitico, magari dai tuoi magici libri ...
comunque la pulce per Mg ( e Ca, Na e K) metallici può rapidamente diventare un bagarozzo !
Ultima modifica di a2000; 04-07-2013, 22:50.Commenta
-
il signor Kolbe lo conosci ?Commenta
-
No, dimmi tutto....Commenta
-
è un tipo che ha inventato un sistema per fare etano e H2 dall'aceto o esano e H2 dal latte acido, ecc..
ma i tuoi magici libri cosa dicono di dettagliato sulla produzione di Mg metallico, come si fa ?
grazie
Commenta
-
salve , mi sembra si possa ottenere per elettrolisi del cloruro di Magnesio fuso ,(circa 720 °C). Si ottiene per elettrolisi della carnallite fusa (KCl · MgCl2 · 6H2O), che può essere disidratata molto più facilmente del cloruro di magnesio e che fonde a temperatura più bassa, oppure per via termica.Processo elettrolitico. L’elettrolisi del cloruro di magnesio fuso si compie in vasche di ghisa o di ferro: l’anodo A (fig. 1) è costituito da grafite, il catodo C da ferro. Il cloro che si sviluppa all’anodo viene convogliato all’esterno, mediante opportuno dispositivo che ne impedisce il contatto con il magnesio. Il riscaldamento della cella di elettrolisi può essere eseguito sia dall’esterno, sia per azione della stessa corrente che provoca l’elettrolisi.
Si ottiene un metallo al 99.9% di magnesio.
Il cloruro di magnesio anidro per l’elettrolisi può essere preparato per disidratazione del biidrato in corrente di acido cloridrico secco, o di cloruro di ammonio. Esso si prepara inoltre su vasta scala facendo reagire il cloro, che si sviluppa dalle celle di elettrolisi, su una miscela di ossido di magnesio e carbone.
Ad es., la Basic Magnesium Inc. di Henderson (Nevada, U.S.A.) parte da magnesia calcinata. L’ossido di magnesio, mescolato con coke in polvere, viene foggiato a forma di palline, usando cloruro di magnesio come legante. Le palline vengono riscaldate e poi caricate nell’impianto di clorurazione in cui si raggiunge una temperatura di 1100°C mediante riscaldamento elettrico. Si ottiene cloruro di magnesio anidro:
MgO + C + Cl2 ? MgCl2 + CO
che passa direttamente nelle celle di elettrolisi.
Fig. 1. – Produzione del magnesio con processo elettrolitico.
A, anodo di grafite; B, aperture per il riscaldamento a gas; C, catodi di ferro; G, recipiente di ghisa; R, refrattario-
Commenta
-
bene, perfetto !
questo è parlare, come direbbe il baffo della birra moretti.
manca solo la fonte ... molto importante e qualche altro dato.
"datemi il magnesio metallico (o il calcio) e vi solleverò il mondo"
Commenta
-
Ancora sul magnesio metallico
Domande frequenti 4
http://www.ing.unitn.it/~colombo/AZ9...l_magnesio.htmUltima modifica di Franco52; 05-07-2013, 19:02.Commenta
-
a2000 , ora sono a lavoro, per le fonti ....., non ricordo dove ho preso le info ma sono diplomato in chimica industriale(oltre che praticante) , e di per certo il magnesio ,in larga parte viene prodotto elettroliticamente, altro metodo è quello termico, ma non lo ho elencato. comunque per le fonti basta cercare su qualsiasi libro di chimica inorganica industriale . .... nello stesso modo vengono prodotti sodio,calcio e potassio(metalli alcalini ed alcalino terrosi), ...).. domani saro' piu' specifico ...saluti
.... eccomi .. anche un libro che ho spulciato stasera propone una cella elettrolitica.( il libro è di eugenio stocchi intitolato " CHIMICA INDUSTRIALE INORGANICA, VOLUME 1")
qui fa' vedere anche l'entrata e l'uscita del gas inerte (mi sembra argon ) , in quanto il magnesio a circa 600 °C (vicino al suo punto di fusione =650°C), si incendia facilmente in presenza di ossigeno, la sua combustione produce una fiamma con temperatura massima di oltre 2200 °C ...questo video fa' vedere come brucia il magnesio all'aria prima di fondere appunto, .... http://www.youtube.com/watch?v=rzk61KFptaw ... personalmente posso assicurare che il video è veritiero, spegnerlo con acqua provoca maggiori danni ,in quanto produce idrogeno gas ,che si incendia a sua volta ...è come buttare benzina su un fuoco ...anzi molto peggio... direi quindi che la sua produzione casalinga richiede una buona preparazione tecnica e conoscenza del prodotto onde evitare spiacevoli incidenti
.
....Ultima modifica di Mr.Hyde; 05-07-2013, 23:05.Commenta
-
giusto per.... a2000 che ci faresti col magnesio... per caso idrogeno?Commenta
-
grazie a tutti !
grazie Mr Hyde per le fonte, il libro si può ancora comprare in libreria ?
soprattutto grazie a Franco ... di esistere
beh Lupino, potere andare su, su, su di energia (libera) fino ai metalli alcalini e alcalino-terrosi, vuol dire poi potere venire giù a capofitto su una miriade di composti con una catena di reazioni in genere veloci e tutte spostate a destra verso i prodotti.
Per esempio il Mg reagisce con l'acqua per dare idrogeno (ma ormai l'idrogeno è old, acqua passata), ma fa altre cose molto più interessanti, per esempio "brucia" non solo in azoto ma anche in atmosfera di CO2 e anche H2, reagisce con il carbonio .... come il calcio utilizzato per produrre l'acetilene, ma anche altri alchini o metano.
Il problema è andare su, su, su di energia (libera), molto più su degli ossidi, fino ai metalli, come per altro verso fanno le piante, dopo a scendere è una goduria.
Ecco, l'intento dei post, che è in linea credo con quello del thread, è quello di trovare o meglio recuperare la reattività di questi elementi, magari reazioni utilizzate in passato in processi diventati obsoleti perchè in generale fortemente energivori, e che oggi potrebbero essere di nuovo interessanti.
Ossia il tema è "Reattività dei metalli alcalini e alcalino-terrosi" oltre ai metodi e apparecchiature di produzioneUltima modifica di a2000; 06-07-2013, 03:38.Commenta
-
-
Elettrolisi di Kolbe
Una ricerca consigliata da a2000:Commenta
-
tornando al Magnesio , i suoi utilizzi in chimica organica(sintesi) sono molteplici, esempio nei reattivi di grignard (composti organometallici), scoperti dal chimico francese Victor grignard (premio nobel nel 1912 per questo contributo scientifico) , Victor scopri' che trattando sotto agitazione una soluzione eterea di alogenuro alchilico o arilico ,con truccioli di magnesio, il metallo a poco a poco si consumava . la soluzione ottenuta è detta reattivo di grignard, ed è reattivo nei confronti di molti composti chimici contenenti legami O-H, S-H, N-H, ed altri (aldeidi chetoni etc..) la cosa importante è che questo reattivo rende disponibile un carbanione. esempio : lo ioduro di metilmagnesio(CH3MgI), viene preparato usando come etere il tetraidrofurano(ossaciclopentano) , alogenuro alchilico lo ioduro di metile, e truccioli di magnesio. il carbanione disponibile in questo caso sara' lo ione metile ( solitamente disponibile come carbocatione ) , queste reazioni hanno in parte rivoluzionato la sintesi organica di quei tempi....
Ultima modifica di Mr.Hyde; 06-07-2013, 13:52.Commenta
Tweet
Commenta