Discussione: Curiosità su processi chimici

non è possibile perché l'ossigeno atomico (sotto forma di plasma in questo caso) appena finisce la somministrazione di energia ridiventa normale
e quindi ho ne utilizzi una piccola quantità trasformandolo tutto in plasma all'interno di un contenitore di vetro (come in una lampada al neon)
ottenendo una lampada ad ossigeno .
al massimo (con molta fantasia) lo potresti separare comprimendolo con un campo magnetico molto forte mantenendolo comunque intorno a 2500 gradi (ok ho un po esagerato XD)cosa praticomente impossibile da fare in casa e tantomeno con mezzi facili o di recupero

comunque meglio spiegarmi meglio in media risulta come ossigeno atomico ma in realtà è una nube di ioni ossigeno.

infine direi di finire di parlare di fisica e tornare alla chimica

Come preparare in casa l'aspirina:

Volevo fare una scheda sul benzene, che però è cancerogeno, allora ho ripiegato sull'acido benzoico, che è molto simile:

Acido benzoico - Wikipedia

esistono processi per produrre il talco "casalinghi"?

Si certo, dammi un pò di tempo per preparare una scheda...

Il talco può essere estratto dal comune borotalco (Talco + Acido borico) con uno dei seguenti metodi di separazione solido-solido:

http://users.unimi.it/CLB/dispense/L...parazione2.pdf

Oppure prodotto con le seguenti reazioni chimiche:

Talc - Wikipedia, the free encyclopedia

grazie mi interezzava per la proprieta di non bruciare e di assorbire l'alcol

Originariamente inviata da Franco52

Guardate un pò quì cosa si può ricavare da questo assemblaggio

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ­ + H₂O
questa reazione non è più semplice da ottenere di quella?

Scusa DAVY-91,
a quale post ti riferisci?

Ho trovato!
DAVY-91, il post 5 è una scheda che mostra un ciclo di processo del carbonio, quindi non era tesa a produrre ammoniaca.

Per produrre sostanze organiche da composti inorganici:

Esperimento di Miller-Urey - Wikipedia

Coi dati delle sostanze consumate e del volume di idrogeno prodotto:

stavo pensando a come ottenere energia in una reazione reversibile in cui l'energia è fornita dalla luce ma ad esempio non mi è del tutto chiara la reazione del nitrato d'argento alla luce che potrebbe essere utilizzato magari in una pila che riporti al nitrato a partire dagli scarti e l'argento metallico che dovrebbe avere una maggiore energia
che ne pensate, è possibile?

Sarebbe interessante lavorare sulla reazione del nitrato d'argento per creare una cella fotovoltaica che funzioni anche da accumulatore.
Bisognerebbe chiedere a Tecnonik.
Io ho trovato solo questo:

Nitrato d'argento - Wikipedia

io pensavo anche solo una cella a concentrazione con una parte esposta al sole e una no in modo che si continuino a formare ioni che diventano quasi subito argento metallico mantenendo una differenza di potenziale, ma non essendo sicuro dei dati non sono certo delle supposizioni che faccio

Sostanze tipiche che sono fotosensibili sono i sali alcalini e gli alogenuri d’argento(fonte wikipedia)

La reazione degli alogenuri d'argento non è reversibile, però,
mentre quella del nitrato d'argento sembra essere reversibile...

Volevo fare un attimo il punto sui volumi della produzione di idrogeno:

- 1Kg di Zinco + 2 Kg di acido solforico, danno 335 litri di H2

- 1Kg di idruro di calcio + acqua, dà 1 m3 di H2

- L'elettrolisi tradizionale dell'acqua usa 4 KWh di energia elettrica per produrre 1 m3 di H2

- 18 Kg di Boro + 45 litri di acqua dànno 5 Kg di H2

- A confronto 1 Kg di carburo dà 330 litri di Acetilene

Sarei riconoscente se qualcuno volesse confermare e completare questi dati.

Intanto ho scoperto che un semplice serbatoio di idrogeno a pressione e temperatura ambiente, si può fare con le economicissime taniche di plastica da 20 litri con rubinetto per rifornimento e risalita di acqua.

Originariamente inviata da Franco52

Sarei riconoscente se qualcuno volesse confermare e completare questi dati.

Se hai le equazioni chimiche, scrivile cosicché possiamo fare i calcoli/ragionamenti.

Le equazioni dovrebbero essere queste:

- Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

- CaH2 + H2O = 2H2 + CaO

- CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

- B + H2O = BO + H2

allora
65,4 g di zinco più 98 g di aciso solforico ti danno 2 grammi di idrogeno e 161,4 grammi di solfato di zinco

42g di idruro di calcio + 18g di acqua ti danno 4 g di idrogeno e 58 g di ossido di calcio

64 g di carburo di calcio più 36 g d'acqua ti danno 74 g di idrossido di calcio e 26 grammi di acetilene

10,8 g di boro più 18g d'acqua ti danno 28,8 grammi di ossido di boro e 2 grammi di idrogeno

se le reazioni sono giuste dovrebbe essere così
le proporzioni falle tu

Originariamente inviata da DAVY-91

allora
42g di idruro di calcio + 18g di acqua ti danno 4 g di idrogeno e 58 g di ossido di calcio

10,8 g di boro più 18g d'acqua ti danno 28,8 grammi di ossido di boro e 2 grammi di idrogeno

Ciao!
Siccome la massa molare dell'O è 15,9994 g/mol a me vengono 56,0774 g di CaO e 26,8104 g di BO. Per il resto: confermo!

Franco, per i volumi dei gas considera che a 1 atm e 25°C il volume molare risulta essere 24,4655 l/mol = R*298,15°K / 1atm.

Resterebbe da verificare se e quando quelle reazioni sono spontanee e se possono considerarsi complete (nel caso vengano fatte avvenire in un recipiente chiuso). Se ho un po' di tempo dopo, ci guarderò...

si la massa molare dell'ossigeno è 16 e quella dell'acqua è di 18
infatti mi sono confuso (delle volte mi sbaglio per stupidaggini come questa come avrai notato)(in questo caso era perché avevo fretta di uscire)

comunque qualcuno sarebbe tanto gentile da tradurmi questo?
Chapter 3: Electrochemistry -- Make a solar cell in your kitchen

Voi non vi rendete conto di quanti materiali radioattivi ci sono in giro:

Radioattività - Wikipedia

Per misurare la radioattività di qualsiasi sostanza occorre un Contatore Geiger. Io vi consiglio il Kit della rivista "Nuova Elettronica", n°235, che costa circa 250 euro, e che misura radiazioni alfa, beta e gamma.
Anche certi orologi sono radioattivi.
Se trovate un materiale radioattivo, vi consiglio di conservarlo in contenitori di cemento molto spessi , come quello mostrato in figura: