Discussione: cella per la produzione controllata di idrogeno

Ho brevettato un dispositivo che accumula energia elettrica per depositare da una parte zinco e dall'altra parte acido solforico. E metterli a contatto nel momento in cui si vuole produrre idrogeno. In questa maniera si può immagazzinare notevoli quantita di energia.
Si parla che con un kilo di batteria si può produrre 24 Kwatt.

... Ho brevettato un dispositivo che accumula energia elettrica per depositare da una parte zinco e dall'altra parte acido solforico. E metterli a contatto nel momento in cui si vuole produrre idrogeno. ...

La *energia elettrica* accumulata dove/quando/come si recupera?

... Si parla che con un kilo di batteria si può produrre 24 Kwatt. ...

Per quanto tempo?

amir

Si mette in carica la batteria ed essa accumula da una parte zinco e dall'altra parte acido solforico.La batteria è separata da una membrana e quando si vuole produrre idrogeno per portarlo ad un motore a scoppio od ad una cella a combustibile si mettono a contatto l'acido con il metallo. in pratica si accumula energia elettrica sottoforma di zinco e acido.
Se produci tutto l'idrogeno nel tempo di un ora hai la produzione di 24 Kwatt se produci un decimo dell'idrogeno produci 2,4 Kwatt/ora per un autonomia di 10 ore.

Ken, se hai fatto il brevetto puoi mostrare almeno un disegno?
In altra sezione è stata trattata la produzione di idrogeno da alluminio, che è molto simile a quella zinco-acido solforico,
quindi ci interessa sapere come hai fatto, soprattutto per riciclare il solfato di zinco come sottoprodotto della reazione..

Originariamente inviata da Franco52

Ken, se hai fatto il brevetto puoi mostrare almeno un disegno?
In altra sezione è stata trattata la produzione di idrogeno da alluminio, che è molto simile a quella zinco-acido solforico,
quindi ci interessa sapere come hai fatto, soprattutto per riciclare il solfato di zinco come sottoprodotto della reazione..

Ho provato a mettere l'immagine ma mi richiede l'url. Non sono tanto bravo con queste cose. La reazione utile è quella che fa reagire un metallo con il relativo acido dandone il sale; reazione che libera idrogeno. Per riprodurre la reazione primaria e cioe la reazione acido metallo basta per elettrolisi scindere il metallo dal catione di solfato per dividere i due componenti basta inserire una membrana che impedisce che i due prodotti si riuniscano (e permette la formazione dell'acido nella singola semicella) insieme con una semplice pompa si può rimettere in contatto i due prodotti
riproducendo idrogeno. Senza la membrana durante l'elettrolisi si avvrebbe produzione naturale di idrogeno cosa indesiderata.
Ti lascio il numero di brevetto TS98A000004
La reazione di elettrolisi vale anche per i sali d'alluminio quindi se mi dici dove trovare l'articolo mi faresti un favore

Questa è la discussione cui facevo riferimento:

Idrogeno dall'Alluminio