Discussione: Elettrolisi H2O

scusa
io ho citato solo il paragrafo "Fiamma ossidrica ad acqua"
non il resto

ciao

no scusa tu... non ci eravamo capiti! :-P

Originariamente inviata da GabriChan

devi superare 1,23eV (1,23V a 1 Cm di distanza)

Quello è il potenziale standard. Ma poi non è detto che tutti debbano lavorare in condizioni appunto standard. "Condizioni standard" tradotto vuol dire: tutte le concentrazioni in gioco sono pari a 1 mol/l e tutte le pressioni parziali in gioco sono 1 atm (o 1 bar, a seconda delle tabelle che si consultano).
Per esempio, io avevo fatto due calcoletti riferendomi a NaOH al 15% (in massa; questa concentrazione massimizza la conducibilità dell'elettrolita) a 20°C e mi risulta un potenziale di 1,016 V. Purtroppo anche questo dato è un valore ideale in quanto non tiene conto di alcuna sovratensione né resistenze elettriche né attività chimiche.
In realtà poi, l'elettrolisi avverrebbe anche con tensione inferiore al potenziale d'elettrodo. Tuttavia, a causa della debolissima correne che circola, il fenomeno risulta impercettibile.

Originariamente inviata da gigi0000

utilizzando magari un caricabatteria della macchina [...]
Esempio: cella a 200 piastre 100 x 100 mm, distanziate 1 mm, alimentate alternativamente + e -, elettrolita acqua distillata e soda caustica 10 g/litro, pompa di circolazione tipo acquario

Ci vorrebbe qualche dato elettrico in più sul caricabatterie o, perlomeno indicativamente, la potenza elettrica che sei disposto a impiegare. E il materiale di cui sono fatti gli elettrodi. Poi si possono fare un po' di calcoli... Tieni presente, però, che con 10 g/l di NaOH non stai massimizzando la conducibilità elettrica dell'elettrolita.