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**Mr_Hyde** · 27-06-2020, 10:09

Originariamente inviata da Mr_Hyde
per MOLECOLA IONICA di NaCl si intende la molecola di cloruro di sodio allo stato gassoso e NON allo stato solido ( in cui NON ha senso parlare di molecole ioniche )!!

e vediamo vediamo ..... quando il cloruro di sodio si trova allo stato gassoso ?
...

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Guarda mi tengo nel mio senza offendere , ma dire che hai detto una solenne fesseria non � una offesa .

Allo stato gassoso NaCl sarebbe oltre i 1700 K .

Nemmeno le cosiddette molecole apolari sono pi� molecole a quelle temperature ma si dissociano in atomi .

�

quale sarebbe la solenne fesseria ? , me lo pu� spiegare ? oppure le piace solo fare offese gratuite ?

**Mr_Hyde** · 27-06-2020, 12:35

Originariamente inviato da B_N_ Visualizza il messaggio

scusate il fuori tema ma mi sono collegato a questa discussione dopo tanto tempo e non ricordo pi� cosa sia l'argomento
qualcuno me lo ricorda per favore ?

�Se mi chiedete quale sia la singola caratteristica che renda una persona soggetta a questo auto inganno, io direi che � respirare.�

(David Dunning)

Questo 3D poteva terminare al 2� messaggio , ma qualcuno ha voluto ( come sempre) scombussolare la discussione portandola fino a 3 pagine . ( per darsi visibilit� ...... ) (sulla filosofia ... BENE O MALE , PURCHE SE NE PARLI .... O MEGLIO .... io NON so di NON sapere)

La domanda era semplice basta leggere il 1� post

Originariamente inviato da dntlla Visualizza il messaggio

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Quante molecole si formano? Al(NO3)3 lo devo considerare come molecola oppure no? (� un composto ionico e per questo ho il dubbio)

era conclusa al 2� post

Originariamente inviato da Mr_Hyde Visualizza il messaggio

da 2 atomi di alluminio e 6 molecole di acido nitrico si formano 3 molecole biatomiche ( sono le 3 molecole di idrogeno )

p.s. quando andrai avanti con lo studio della chimica imparerai che nell'impostazione delle reazioni chimiche si parler� di numero di moli e che il numero di molecole sar� dato dal numero di Avogadro ( 6,02 x 10^23 ) moltiplicato per il numero di moli .

cordialmente

Francy

saluti

**B_N_** · 27-06-2020, 13:13

ti ringrazio
ma sono andato a leggere i primi messaggi e hai torto
non si � conclusa al secondo messaggio, il terzo messaggio � correttissimo

**experimentator** · 27-06-2020, 14:44

Originariamente inviato da Mr_Hyde Visualizza il messaggio

La domanda era semplice basta leggere il 1� post

Originariamente inviata da dntlla
2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Quante molecole si formano? Al(NO3)3 lo devo considerare come molecola oppure no? (� un composto ionico e per questo ho il dubbio)

Quella reazione chimica � sbagliata , in quanto � dimostrato che il nitrato di Al non si prepara in quel modo in quanto quella reazione non avviene praticamente .

Come dire :

2H2O > 2H2 + O2 � una reazione che non avviene spontaneamente , se no avremmo inventato l'auto ad acqua .

Premesso questo chi ha proposto quell'esercizio di chimica allo studente lo ha sviato su una reazione impossibile , poteva fare un esempio pi� semplice per distinguere le molecole covalenti da molecole ioniche .
Sicuramente chi ha proposto quell'esercizio impossibile , non era un professore di chimica , ma al massimo un tecnico .

Sembra la discussione tra Galilei e Simplicio .

Ma abbiamo gi� visto come la caratteristica di ionicit� delle molecole sia dotata di molte sfumature di grigi , in quanto non esiste il carattere ionico assoluto al 100% .

Ritenere diversamente in maniera assoluta � solo una visione semplicistica o semplificata della questione che � molto pi� complessa .

Basterebbe solo che lo studente capisse al distinzione tra molecole ioniche e molecole non ioniche o covalenti .

Da testo chimica universitario di 1250 pagine alla pagina 520 .

la definizione di ionico non dovrebbe mai essere presa troppo alla lettera .

� semplicemente eccessivo considerarlo un composto ionico .

**experimentator** · 27-06-2020, 15:26

Originariamente inviato da Mr_Hyde Visualizza il messaggio

�

. Di conseguenza, nel cloruro di sodio e in tutti i solidi di tipo simile, il concetto di molecola chimica non ha alcun significato. !!

Sbagliato questa � una semplificazione per gli istituiti tecnici , se no si confondono le idee , meglio lasciarli con idee semplici o semplicistiche .

Come dimostrato da quanto scritto nei testi universitari questa semplificazione non � valida .

Nei testi universitari si parla di orbitali molecolari sia nei composti ionici che covalenti .

Ps.
negli stessi testi per tecnici si definisce in quel modo e poi si chiamano molecole e moli i composti ionici .

**freeway** · 27-06-2020, 16:40

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Quella reazione chimica � sbagliata , in quanto � dimostrato che il nitrato di Al non si prepara in quel modo in quanto quella reazione non avviene praticamente .

E che importanza dovrebbe avere, visto che la domanda non riguardava per niente il fatto di prepararla? Difficolt� a leggere l'italiano?

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Sicuramente chi ha proposto quell'esercizio impossibile , non era un professore di chimica , ma al massimo un tecnico .

Bella idiozia, complimenti. Invece, i laureati calcolano il potenziale elettrochimico con la tabella delle soluzioni acide, nevvero?

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Da testo chimica universitario di 1250 pagine alla pagina 520 .

Bello. Specialmente alla riga che dice che l' AlCl3 � "una struttura non molecolare"
Ottimo autogol. E specifica persino che sebbene abbia "apprezzabile carettere ionico" non cambia la definizione, per cui NON E' UNA MOLECOLA, che abbia tanta o poca ionicit�.
E stendo un velo pietoso sul fatto che tu non sappia che se un cristallo si fonde non � pi� un cristallo, il che vuol dire che non sai cosa sia e non ne conosci le propriet�.

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Originariamente inviato da Mr_Hyde Visualizza il messaggio

Di conseguenza, nel cloruro di sodio e in tutti i solidi di tipo simile, il concetto di molecola chimica non ha alcun significato.

Sbagliato questa � una semplificazione per gli istituiti tecnici , se no si confondono le idee , meglio lasciarli con idee semplici o semplicistiche . Come dimostrato da quanto scritto nei testi universitari questa semplificazione non � valida .

Non c'� nessuna tendenziosa "semplificazione per istituti tecnici", c'� solo uno che per apparire intelligente tarocca persino il suo unico libro di chimica, scegliendo accuratamente frasi e foto che sviano il discorso invece delle parti del suo stesso libro che dicono le stesse cose degli altri libri universitari gi� linkati e citati, cercando di sminuirne il significato e ricorrendo ad altri mezzucci indegni. Hai compreso almeno il significato del tuo stesso link?

L'unica incognita � che non si capisce perch� tu voglia rovinarti completamente la reputazione usando internet in modo che lo sappiano tutti. Invidia dell'istruzione degli altri? Giramento di scatole perch� tutti ne sanno pi� di te? Studia, e ti passer�.

**experimentator** · 27-06-2020, 17:48

Le foto ed i libri li ho mostrati e sono chiari , non esiste una ionicit� al 100 % .

Si parla sempre di orbitali molecolari anche per le molecole ioniche come descritto nel libro , se poi tu vuoi isolare delle singole frasi e convincerti cosi fai pure , nessuno ti boccia almeno ora che sei oramai vecchiotto .

Saluti .

**experimentator** · 29-06-2020, 08:12

Originariamente inviato da dntlla Visualizza il messaggio

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Quante molecole si formano? Al(NO3)3 lo devo considerare come molecola oppure no? (� un composto ionico e per questo ho il dubbio)

Come detto questa reazione in pratica non avviene .
Ecco una reazione tratta da un libro di chimica Rodomontano .

Continua �.

**Darwin** · 29-06-2020, 14:01

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Come detto questa reazione in pratica non avviene .

Quindi i contenitori per l'acido nitrico li possiamo fare in alluminio?

What a genius

**freeway** · 29-06-2020, 14:06

Gi�... Una genialata

**experimentator** · 29-06-2020, 14:39

Dovreste dirlo all'autore di quel libro , forse voi due ne sapete di pi� �

**freeway** · 29-06-2020, 14:41

O forse tu sei l'unico che non ha capito cosa dice il libro.

**experimentator** · 29-06-2020, 14:44

Sicuramente tu hai capito tutto al solito , invertendo l'ordine dei fattori �

come ananas ...

Analizziamo la letteratura scientifica �

Altro esempio di molecole in letteratura scientifica �

Nel caso della reazione appena bilanciata possiamo ad esempio affermare che una molecola di
carbonato ferrico Fe2(CO3)3 necessita di 6 molecole di acido nitrico HNO3 per reagire e che da tale
reazione si producono 2 molecole di nitrato ferrico Fe(NO3)3 e 3 di acido carbonico �.

File allegati

**Mr_Hyde** · 29-06-2020, 17:04

SCRITTO DA EXPERIMENTATOR

Analizziamo la letteratura scientifica �

SI .....ECCO ... APPUNTO !!!

universit� di Bari

Non esiste infatti una singola molecola di Cloruro di Sodio, come abitualmente e convenzionalmente si scrive. L'attrazione tra cariche di segno opposto, come sono cationi e anioni, non si sviluppa solo in un'unica direzione, ma agisce uniformemente in tutte le direzioni (con simmetria sferica). Uno ione Na+ risulta infatti circondato da 6 ioni Cl- e viceversa., formando uno sconfinato reticolato cubico, in cui ioni di carica opposta si alternano ordinatamente nelle tre direzioni dello spazio

Universit� di Cagliari

Nei composti ionici non esistono molecole!!!!!!! discrete (ad esempio molecole NaCl). Per questo la formula chimica di un composto ionico � la sua formula minima, cio� con il rapporto tra cationi ed anioni espresso da numeri interi pi� piccoli possibile(NaCl e non Na2Cl2 o Na3Cl3).

Universit� di Ferrara
Un composto ionico:--Contiene ioni positivi e negativi --Si rappresenta con una UNITA� FORMULA, che � il pi� piccolo aggregato di ioni che sia elettricamente neutro. In essa la somma delle cariche positive DEVE essere uguale a quella delle cariche negative --
Le unit� formula NON sono molecole!!!! perch� non esistono in unit� discrete. --L�unit� formula indica il pi� piccolo rapporto tra gli ioni (espresso come numero intero). Es. NaCl e non Na2Cl2

enciclopedia BRITANNICA ( molecule | Definition, Examples, Structures, & Facts | Britannica )

Non tutte le sostanze sono costituite da unit� molecolari distinte. Il cloruro di sodio (comune sale da cucina), ad esempio, � costituito da ioni di sodio e ioni di cloro disposti in un reticolo in modo tale che ogni ione sodio sia circondato da sei ioni di cloro equidistanti e ogni ione cloro sia circondato da sei ioni di sodio equidistanti. Le forze che agiscono tra qualsiasi sodio e qualsiasi ione cloro adiacente sono uguali. Quindi, non esiste un aggregato distinto identificabile come molecola di cloruro di sodio. Di conseguenza, nel cloruro di sodio e in tutti i solidi di tipo simile, il concetto di molecola chimica non ha alcun significato!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!. Pertanto, la formula per tale composto viene data come il rapporto pi� semplice degli atomi, chiamato unit� formula - nel caso del cloruro di sodio, NaCl.

Composti molecolari e composti ionici

nei composti ionici invece NON � individuabile una vera e propria molecola!!!!!!!!

Sapere.it
Va ricordato, per�, che non tutti i composti chimici sono formati da molecole:
per quelli ionici, costituiti da ioni, non ha significato parlare di molecola.!!!!!!

https://it.wikipedia.org/wiki/Composto_ionico
Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio � circondato da 6 atomi di cloro, e non si pu� parlare quindi di molecola!!!!! di cloruro di sodio, mentre la formula NaCl � solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo � pi� corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico � circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini � detto numero di coordinazione.

**freeway** · 29-06-2020, 17:20

Su hyde, il problema � che non ha capito nemmeno la domanda, figurati il resto...
Comunque, dal libro "la chimica spiegata ai criceti" ecco questa immagine (magari, se vede le figure..)

**Mr_Hyde** · 29-06-2020, 17:37

Quante molecole si formano ?

Originariamente inviato da dntlla Visualizza il messaggio

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Quante molecole si formano? Al(NO3)3 lo devo considerare come molecola oppure no? (� un composto ionico e per questo ho il dubbio)

RISPOSTA : DA 2 atomi di alluminio e 6 molecole di acido nitrico si formano 3 MOLECOLE di idrogeno

nel test NON c'� l'opzione ...... "la reazione � possibile ??" , di conseguenza se rispondesse al test scrivendo quello che gli suggerisce iL LAUREATO experimentator .... sarebbe BOCCIATA ! in quanto la commissione d'esame penserebbe che la studentessa ( "dntlla" ... che ovviamente , SENZA BISOGNO di scomodare Sherlock Holmes .....� un diminutivo di DONATELLA .. ) NON conosca la differenza tra

COMPOSTO IONICO

E

COMPOSTO MOLECOLARE

risposta gi� data al 2� messaggio di questo 3 D ....

� imbarazzante che il sig experimentator abbia portato avanti questa discussione fino alla pagina 4 .

in altro forum , la stessa domanda � durata 1 risposta senza possibilit� di replica ( aggiungo ... GIUSTAMENTE !!)

**experimentator** · 29-06-2020, 23:46

Immagino che agli esami ci mettano dei prof. non dei tecnici �

Lo dice il libro di chimica , telefonate all'autore e lo fate modificare �

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Nel caso della reazione appena bilanciata possiamo ad esempio affermare che una molecola di
carbonato ferrico Fe2(CO3)3 necessita di 6 molecole di acido nitrico HNO3 per reagire e che da tale
reazione si producono 2 molecole di nitrato ferrico Fe(NO3)3 e 3 di acido carbonico �.

**experimentator** · 30-06-2020, 00:37

Immagino che agli esami ci mettano dei prof. che leggono i libri di chimica, non le definizioni approssimate per studenti principianti .

Dalla solubilit� dei sali e corpo di fondo .

Tra il corpo di fondo indissociato e gli ioni presenti nella soluzione satura esiste un equilibrio dinamico.
All'equilibrio infatti per ogni molecola di sale che passa in soluzione e si dissocia, una molecola di sale
si forma per unione degli ioni in soluzione e si deposita sul fondo.
Anche per tale equilibrio � naturalmente possibile scrivere la relativa equazione

**experimentator** · 30-06-2020, 13:23

Originariamente inviato da Darwin

povero expy non dorme la notte per cercare link. Guarda che se la concentrazione dell'acido nitrico scende sotto il 95% io vicino al contenitore di alluminio con acido nitrico, proprio non ci starei, se te ti fidi...

No io dormo benissimo , ovvio qualche alzata notturna prostatica � d'obbligo ,oltre alla abitudine di svegliarsi la notte per i turni di reperibilit� notturni ospedalieri ma per il resto tutto normale .
Dopo dormo tranquillo runfando come un orso �

Comunque potresti informarti meglio �

Acido nitrico - Wikipedia

Nella reazione con i metalli non viene quindi prodotto idrogeno,

e i prodotti di reazione possono essere diversi a seconda della concentrazione dell'acido e della temperatura di reazione. Ad esempio, il rame reagisce in acido nitrico diluito a temperatura ambiente come

{\ce {3Cu + 8HNO3 -> 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3-}}

Il monossido di azoto prodotto pu� reagire con l'ossigeno dell'aria formando NO₂. Con acido nitrico pi� concentrato si forma direttamente NO₂:

{\ce {Cu + 4 H+ + 2NO3- -> Cu^2+ + 2NO2 + 2H2O}}

La maggior parte dei metalli reagisce con l'acido nitrico formando i corrispondenti nitrati, mentre Sn, As, e alcuni metalli del blocco d formano gli ossidi.^[Al, Fe, Cr e Cu in opportune condizioni possono essere passivati dall'acido concentrato, in seguito alla formazione di una pellicola di ossido protettivo.^[6]

La sintesi del nitrato dall'alluminio metallico � difficile da realizzare, dato che l'alluminio non viene attaccato dall'acido nitrico a causa dello strato di ossido protettivo che si forma naturalmente sulla superficie del metallo. Per questo prima viene attaccato con dell'idrossido di potassio, in seguito neutralizzato con l'acido nitrico per precipitare l'idrossido.

� un sale che si ottiene dalla reazione dell'idrossido di alluminio con l'acido nitrico, dalla struttura normale di idrato cristallino. La sua forma pi� comune � il nitrato di alluminio nonaidrato (Al(NO₃)₃�9H₂O).

**Darwin** · 30-06-2020, 15:03

quindi dopo venti giorni e ottanta post ti autosconfessi?

Continuo a consigliarti ad non usare alluminio per l'acido nitrico, poi fai te.

PS anche a men capita nottetempo alzarmi per un cambio d'acqua ma di certo non mi metto a fare ricerche internet di link.

**experimentator** · 30-06-2020, 15:11

La mente bisogna tenerla impegnata e funzionante .

Continuo a consigliarti ad non usare alluminio per l'acido nitrico, poi fai te.

Se � per questo nemmeno tu dormiresti con una bottiglia di acido muriatico o di candeggina vicino al letto , poi fai te .

**Mr_Hyde** · 30-06-2020, 15:49

scritto da experimentator .... (o meglio ... copiato da experimentator su wikipedia )

La sintesi del nitrato dall'alluminio metallico � difficile da realizzare, dato che l'alluminio non viene attaccato dall'acido nitrico a causa dello strato di ossido protettivo che si forma naturalmente sulla superficie del metallo. Per questo prima viene attaccato con dell'idrossido di potassio, in seguito neutralizzato con l'acido nitrico per precipitare l'idrossido.

C'� "il metodo" per evitare la passivazione dell'alluminio metallico durante l'attacco chimico con acido nitrico .

ma.... Ci vogliono chimici appassionati alla materia ed esperti ......che sappiano il fatto loro!

**experimentator** · 01-07-2020, 01:25

Originariamente inviato da Mr_Hyde Visualizza il messaggio

C'� "il metodo" per evitare la passivazione dell'alluminio metallico durante l'attacco chimico con acido nitrico .

ma.... Ci vogliono chimici appassionati alla materia ed esperti ......che sappiano il fatto loro!

Evidentemente tu non lo sei , visto che hai scritto quella reazione impossibile , che non � scritta in nessun libro di chimica .

Originariamente inviata da dntlla 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2

Nella reazione con i metalli non viene quindi prodotto idrogeno,
La sintesi del nitrato dall'alluminio metallico � difficile da realizzare, dato che l'alluminio non viene attaccato dall'acido nitrico a causa dello strato di ossido .

Esempio quindi non utile per lo studente , anzi fuorviante �

Ma gli esempi si sprecano di molecole ioniche �

Tre molecole di ipoclorito ...

molecole di nitrato di al ...

Molecole di CaCO3 �.

**Mr_Hyde** · 01-07-2020, 03:56

Evidentemente tu non lo sei , visto che hai scritto quella reazione impossibile , che non � scritta in nessun libro di chimica .

io non ho scritto proprio un bel niente !!!!

� un esercizio che gli avranno dato i suoi prof . a scuola

infatti

la studentessa ha chiesto sia in questo che in altro forum ( skuola.net ).

ecco la prova provata

QUANTE MOLECOLE SI FORMANO?: Forum per Studenti

**JO GREEN** · 01-07-2020, 07:31

� passato un mese da quando � stato posto il quesito: avete pensato di mandare un messaggio alla studentessa che lo ha posto per capire se l�ha chiesto anche al suo/a insegnante e cosa le ha risposto?

**experimentator** · 01-07-2020, 07:50

Originariamente inviato da Mr_Hyde Visualizza il messaggio

infatti

la studentessa ha chiesto sia in questo che in altro forum ( skuola.net ).

La studentessa a come leggo aveva avuto gi� una risposta in quel forum ,da un non ben identificato studentello , ma nonostante ci� , poco dopo ha posto la stessa domanda in questo forum .

Per quale motivo ?

Forse la risposta era giusta... o era sbagliata ?

Come detto � sbagliata gi� la domanda dell'esercizio ab origis , quindi la risposta ...

Non credo che questo esercizio fosse in un libro di chimica .

P.S.
Lo studentello infatti dice che non capisce bene quale fosse la domanda posta dall'esercizio .

**freeway** · 01-07-2020, 08:23

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

...Lo studentello infatti dice che non capisce bene quale fosse la domanda posta dall'esercizio .

E ciononostante ha dato la risposta: I composti ionici NON sono molecole. Lo sanno tutti, meno i laureati che continuano a parlare di reazioni impossibili quando queste non fanno parte del quesito.

Non riesci a capire la domanda? Bene la domanda � quella col punto interrogativo: QUANTE MOLECOLE SI FORMANO?

**Mr_Hyde** · 01-07-2020, 09:16

scritto da experimentator

P.S.
Lo studentello infatti dice che non capisce bene quale fosse la domanda posta dall'esercizio .

DOMANDA : dntla

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Quante molecole si formano? Al(NO3)3 lo devo considerare come molecola oppure no? (� un composto ionico e per questo ho il dubbio)

LO studentello (DI 24 ANNI ) come lo chiama lei ha risposto

Il tuo dubbio � lecito. I composti ionici infatti non sono formati da molecole ma da ioni di carica opposta che si dispongono a formare una cella
elementare che si ripete nello spazio, la formula del composto indica il rapporto degli ioni nella cella. Una molecola un aggregato finito di atomi, legati tramite legami covalenti.
Detto questo non capisco bene se la domanda chiede il numero di molecola che si formano in base alla quantit� di atomi di alluminio da cui si parte o semplicemente se chiede quale composto sia molecolare fra i prodotti, in questo caso H2, l�idrogeno, mentre l�altro come dicevi giustamente te � un composto ionico.
Fammi sapere se ti ho detto tutto quello che ti serviva!

**Mr_Hyde** · 01-07-2020, 12:34

scritto da experimentator

Lo studente non sa nemmeno che l'acido nitrico non sviluppa idrogeno con Al .

a si ? ...lo studente ( che tra l'altro , se non � " fuoricorso " .......penso che sia ormai laureato, avendo 24 anni ) ha risposto in modo impeccabile !

ed.....

infatti solo lei si � cimentato nella spiegazione della reazione redox ( a cui io ho dato un dislike )

nessun altro l'ha fatto !!

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

2Al �... + �.. 6HNO3 �... -> �. 2Al(NO3)3 �..+ 3H2
2atomi...��.. 6molecole ��. 2 molecole ��. 3 molecole

Notare che Al � trivalente e si ossida a Al +++ , mentre H + si riduce quindi per 2 atomi di Al hai bisogno di 6 atomi di H per bilanciare la reazione di ossido riduzione .

2Al...��. �. > 2Al 3+ ��. + 6e- ��...ossidazione perde elettroni
6H+ �. + 6e- > �... 3 H2 ��... gassoso vola via ..riduzione acquista elettroni

Il sale di Al , Al (NO3)3 � un solido bianco , � una molecola anche se � un composto ionico , si dissocia solo in acqua .

poi ...

Se lo dice lo studentello anonimo di 24 anni ALLORAAAA ��.. sar� vero �

non lo dice solo lo studentello .... � quello che insegnano IN TUTTE LE UNIVERSITA DI CHIMICA ( come gi� dimostrato + volte)

La migliore barzelletta dell'anno �..

la migliore in assoluto � quella del laureato che NON � a conoscenza dei concetti base e della differenza tra composto ionico e composto molecolare

Ottimo studio , ma almeno leggete i libri di chimica invece di inventarvi reazioni inesistenti

non � l'unico caso in cui vengano dati esercizi sulle reazioni impossibili , anche lei si � cimentato nella presunta spiegazione di tale reazione, ed altre che ha scritto ,.

nell'esercizio in questione si vuole solo verificare se lo studente ha capito la differenza tra legame ionico e legame covalente ( nei successivi corsi ( chimica analitica qualitativa ) gli si spiegher� che quella reazione � impossibile .

la domanda � quindi semplicissima e non viene richiesto se � possibile o meno quel tipo di reazione . ( sar� oggetto di approfondita analisi nelle successive lezioni / corsi )

**Darwin** · 01-07-2020, 12:35

Originariamente inviato da experimentator Visualizza il messaggio

Non credo che questo esercizio fosse in un libro di chimica .
.

suggerimento di ricerca per le tue notti insonni reazione 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Pagina 45 di Basic Chemistry

Di Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Basic Chemistry - Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste - Google Libri

Non so come dirtelo ma compito degli esercizi � sempre quello di verificare delle nozioni in un mondo astratto i reagenti si considerano sempre puri in modo innaturale (ecco perch� le tue tiritere sulla passivazione non hanno senso) e sempre in un mondo irreale, non si tiene conto di velocit� di reazione costanti di equilibrio ambiente esterno etc a meno che non siano chiaramente descritti nell'esercizio.
esempio parliamo di questa reazione
N2+H2= NH3 se ti chiedono di bilanciarla la risposta corretta � N2+3H2=2 NH3 ma a temperatura ambiente senza un catalizzatore questa reazione praticamente non avviene, L'esercizio � sbagliato quindi? No l'esercizio punta ad altro, quando poi si arriver� a parlare di cinetica di reazione e/o di catalisi ecco che quella formula pu� venire utilizzata per altro. Di certo non per 93 post di sproloqui.

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Quante molecole si formano?

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