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laser CO2 pompato dal sole
Mi è venuto in mente un semplice esperimento per testare un laser naturale CO2 marziano.
Si riempie il recipiente in figura di acqua, poi si immette CO2 dalla bomboletta con riduttore che si trova nei negozi di biciclette,
fino a scacciare tutta l'acqua dal recipiente. Quindi si fa fuoriuscire la CO2 tramite la valvola B fino a ottenere la pressione di circa 10 mbar (nel frattempo è stata chiusa la valvola C per non far rientrare l'acqua.
Infine si manda un fascio di luce per pompare la CO2 presente fra i due specchi...File allegatiCommenta
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magnetolisi
Ho fatto un esperimento volante con due elettrodi, uno di acciaio e uno di amalgama di argento.
Ne viene fuori una tensione di 130 mV,
ma non si producono bollicine.
Ecco la foto:File allegatiCommenta
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franco ma lai fatto nel 2004 vedendo la foto???, non rispondo spesso ma ti leggo, saluti gordiniCommenta
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Ciao Gordini,
la foto l'ho fatta oggi,
è rotto il datario della macchinetta fotografica!Commenta
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me lo immaginavo, vedo che anche tu sei davanti al monitor,ciaoCommenta
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Pile
Pile di tutti i tipi - prima parte:File allegatiCommenta
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Seconda parte, c'è anche una pila a combustibile:File allegatiCommenta
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Interessante l'articolo sulla magnetolisi, nel tuo esperimento il liquido è acqua distillata/demineralizzata o cosa?Commenta
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E' semplice acqua del rubinetto, ma bisognerebbe fare altre prove anche con altre acque
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Anche solo così è comunque moolto interessante, sarebbe quasi da linkare anche nella tua sezione sulle free energyCommenta
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Si tratta di MHD ovvero magneto idrodinamica.Originariamente inviato da Franco52 Visualizza il messaggio
Concatenamento di campo elettrico e magnetico con fluido in moto.
Teoricamente dovrebbe funzionare, ma gli orientamenti del campo elettrico,
magnetico e moto del fluido non sono arbitrari.
.Commenta
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Aggiungerei le batterie a flusso che sono poco conosciute ma molto interessanti
Batteria di flusso - Wikipedia
Originariamente inviato da Franco52 Visualizza il messaggioCommenta
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Nuova lega
Questa nuova lega può trasformare direttamente il calore in elettricità e cambia il suo magnetismo secondo la temperatura:
New Alloy Can Convert Heat Directly Into Electricity | Popular ScienceCommenta
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Reattore di Tutanka
per Lukapat
ho trovato questo e lo posto quì perchè la discussione relativa è stata cancellata:
05-08-2011, 12:28 PM
tutanka 
Senior Member
Join Date: Sep 2008
Posts: 676
Sell Plans For Reactor Fuel
People,
The future fuel for endothermic engines is called micronic fuel, that is formed from ammonia gas and nitrous oxide.
The formula of micronic fuel is 8N2+6H2O+E=4NH3+6N2O
E=energy
Energy needed for start process is 150W
The real energy for create new fuel born trought the process inside an special reactor.
You don't need Plasma Ignition on your engine because the micronic fuel, an mixture of 40% of NH3 and 60% of N2O, burn with only 0,07mJ (an normal spark is 50mJ)
You can obtain for 200 euro the complete reactor plans FOR PRIVATE USAGE FOR ONE CUSTOMER AND ONLY ONE SYSTEM CAN BE BUILD - NOT FOR COMMERCIAL USAGE AT THIS TIME .
IMPORTANT - You obtain the plans ONLY signing an agreement.
If you are interested you can contact me via email to alnenc@libero.it
Attached two photos of latest reactor for used with an engine of 70kW.
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Da quando in qua l'energia si esprime in watt?? A maggior ragione questa presunta energia di attivazione della reazione suddetta: io, le energie di attivazione, le ho sempre viste in termini di J/mol o eV/molecola.Originariamente inviato da Franco52 Visualizza il messaggio
Tra l'altro, facci capire dove starebbe il vantaggio energetico in una reazione che, per come è stata scritta, è ENDOtermica...Commenta
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Se leggi la reazione nel senso scritto è la formazione di carburante (ammoniaca riducente e ossido di azoto ossidante) nel senso contrario azoto e acqua sono i prodotti di reazione. Mi pare di capire che fornendo energia a azoto e acqua in condizioni sufficientemente spinte si ottengono ammoniaca e protossido di azoto che poi possono ridare parte dell'energia spesa a formarli per essere utilizzata in motori a combustione interna. Ho delle perplessità sulla stabilità di detta miscela mi ricorda il nitrato di ammonio. La definirei una sorta di gassificazione dell'acqua...Originariamente inviato da BesselKn Visualizza il messaggio
Sarebbe interessante vedere le foto...Commenta
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ecco la foto del reattore:File allegatiCommenta
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Comunque la reazione potrebbe essere semplificata per 2. Sarebbe interessante valutare ?H e ?G, per capire quanto "spinte" devono essere queste condizioni.Commenta
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Mi sembra interessante, a vedere la presenza di materiale plastico sembrerebbe che il rettore possa lavorare a temperature basse, diversamente da quello che si potrebbe ipotizzare per la conversione di azoto e acqua in ammoniaca e protossido di azoto; Infatti per scindere il legame N-N ci vuole un sacco di energia oppure un catalizzatore adatto; Nel caso della produzione di ammoniaca si usa il ferro.Originariamente inviato da Franco52 Visualizza il messaggio
Dalla foto non riesco a dedurre se debba lavorare in pressione o no, dalla reazione direi di si, forse che sia un tubo di acciaio avvolto e ripieno di catalizzatore che lavora da reattore tubolare (plug flow)?
Se il tutto fosse vero allora la cosa si che è interessante e ti spiego il perchè:
Prova a vedere la reazione in questo ordine:
a) N2+ H2O = NH3 + N2O (scissione dell'acqua)
b) 2NH3 = N2 + 3H2 (produzione di idrogeno, è la reazione inversa della fabbricazione di ammoniaca)
c) N2O = N2 + O (produzione di ossigeno molecolare)
La reazione può convenientemente essere usata per alimentare motori aeronautici ad alta quota dove il compressore non garantisce sufficiente afflusso di ossigeno per via della rarefazione dell'aria.
In questo caso avresti un ciclo interessante per produrre idrogeno.
Vanno solo visti i parametri termodinamici per fare questo, calore assorbito e cinetica delle reazioni.
Alternativamente può essere usaCommenta
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Reaction impossible!
La vedo dura! Tabelle alla mano:
8*N2(g) + 6*H2O(g) --> 4*NH3(g) + 6*N2O(g)
° = condizioni standard = 25 °C, 1 atm
?G° = 4*(-16,4) + 6*103,7 - (8*0 + 6*(-228,6)) = 1928,2 kJ/mol;
?H° = 4*(-45,9) + 6*81,6 - (8*0 + 6*(-241,8)) = 1756,8 kJ/mol;
?S° = 4*192,8 + 6*220 - (8*191,6 + 6*188,8) = -574,4 J/(mol*K);
Dal momento che:
?G° > 0 e
?H° > 0 e
?S° < 0,
la reazione non è spontanea, è endotermica e comporta una diminuzione dell'entropia del sistema. Quindi, la reazione suddetta non è spontanea, qualunque sia la temperatura!
Infatti, aumentando la temperatura, ?G resta positivo. Supponendo che ?H(@ 1500 K) = ?H° e ?S(@ 1500 K) = ?S°, si trova che ?G(@ 1500 K) = 2618,4 kJ/mol, da cui Kp = exp(-?G/(R*T)) = 66,3E-93 bar^(-4). RIDICOLO!!
Poiché la reazione NON sarà mai spontanea, bisognerà accontentarsi di ottenere minuscole quantità di prodotti all'equilibrio chimico e a patto di salire parecchio sia in temperatura sia con le pressioni parziali dei reagenti.Commenta
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