Tweet
ciao ragazzi, scusate l'ignoranza..... poniamo che ho un cilindro di 4 cm di diametro e 4 cm di altezza pieno di aria; volendo portare l'aria contenuta all'interno del cilindro ad una certa temperatura, come faccio a calcolare la pressione che dovrei esercitare su di un ipotetico pistone che ci scorre dentro? chessò .... se volessi portare a 300 gradi l'aria all'interno del cilindro ? che formula dovrei usare partendo da una determinata temperatura da raggiungere ? grazie in anticipo !!
-
-
..CALMA, CALMA,...uno per volta !!!
basta anche un link, grazie. -
Da quel che mi ricordo, con 25 bar la temperatura di una miscela aria-benzina va sui 600 gradi circa. Con 25 bar,e usando invece aria normale(azoto,ossigeno,etc.) , si arriva intorno ai 300 gradi da te citati. A te Google non piace troppo,eh?
Commenta
-
Dallo studio dei gas ideali sappiamo che vale la legge
PV = nRT ove:
P= Pressione
V= Volume
T= Tempertura
n = numero di moli
R = 0,08206 ed è la costante universale dei Gas (caso ideale.
Per un gas non ideale invece vale la legge di Van del Waals (se scrivo male il nome scusatemi U_U ho scarsa memoria per i nomi)
( P + a ( n^2 / V^2 ) ) (V - nb) = nRT
Ove in piu' troviamo rispetto a prima troviamo le costanti a e b che dipendono dal gas in questione.
Per l'aria devi cercare su internet, per alcuni elementi puri invece sono queste:
H.......a= 0,24 b= 0,024
N.......a= 1,39 b= 0,039
O.......a= 1,36 b= 0,032
CO2...a= 3,59 b=0,043
Commenta
-
grazie, proverò a cercare qualcosa di più preciso su google. mi avete comunque dato un buon punto di partenza,, 
a presto.Commenta
Commenta