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Curiositā su processi chimici (seri e meno seri)
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Acetilene
L'acetilene č un pō il mio pallino:
Acetilene - Wikipedia
Nei primi del '900 c'era tutta un'economia basata su di esso.
E' pericoloso, come l'idrogeno d'altra parte, ma seguendo tutte le precauzioni nel trattarlo in piccole quantitā, come sono descritte dalla legislazione vigente, non ci dovrebbero essere problemi.
Ho trovato dei libri antichi:
Acetylene; a handbook for the student and manufacturer : Lewes, Vivian B. (Vivian Byam), 1852-1915 : Free Download & Streaming : Internet Archive
Lighting by acetylene, generators, burners, and electric furnaces : Gibbs, William E : Free Download & Streaming : Internet Archive
Acetylene, the principles of its generation and use; a practical handbook on the production, purification, and subsequent treatment of acetylene for the development of light, heat, and power : Leeds, F. H. (Frank Henley) : Free Download & Streaming :
Guardate quante sostanze si possono produrre dall'acetilene:
Some reactions of acetylene .. : Nieuwland, Julius A. (Julius Arthur), 1878-1936 : Free Download & Streaming : Internet Archive
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credo che sia anche quello che sviluppa la mela durante la maturazione e che (mantenendo le mele vicino all'altra frutta) fa maturare i frutti.
credo si potrtebbe produrre facilmente dell etilene mettendo delle mele dentro un contenitore collegato a un tubo con una pompa anche se la qualitā nn sarebbe la stessa
ah dimenticavo ho letto questo articolo che sembra piuttosto interessante : http://www.curiositaeperche.it/curio...di-energia-347
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Dunque,
se prendi 1 l d'etanolo a 0 °C e 100 kPa esso ha densitā (fonte it.wikipedia) pari a 0,805 g/cm^3; quindi 1 l ammonta a 805 g d'etanolo ovvero a 17,47 mol = 805 g / (46,07 g/mol). Le quali si decompongono, secondo la reazione
C2H5OH --> C2H4 + H2O,
in altrettante moli di C2H4.
Se il C2H4 cosė prodotto lo immagazzino a 20 °C e 1 atm, sapendo che il volume molare č R*293,15°K/1atm = 24,055 l/mol ti ritroverai con 420,24 l di C2H4.
Ma attenzione! Questi conti valgono (oltre che solamente alle pressioni e temperature indicate) solo se la reazione ipotizzata č completa!
Ti ripeto che il problema di quella reazione č che essa č inversa e diventa spontanea solo ad alta temperatura (per ora non ho calcolato quale). Ma a te non basta che la reazione avvenga! Devi poi salire ulteriormente in temperatura affinché la costante d'equilibrio diventi molto grande, sennō la reazione sarā incompleta. Molto probabilmente la reazione sarā tutta in fase gassosa perō la temperatura cosė elevata potrebbe darti problemi di termolisi...
L'immagine che hai allegato si riferisce alle reazioni inverse di queste (da en.wikipedia):
CH3CH2SO4H + H2O ? CH3CH2OH + H2SO4
C2H4 + H2SO4 ? CH3CH2SO4H.
Il problema č sempre quello: devi far avvenire delle reazioni inverse. Quindi, molto probabilmente, c'č da salire parecchio in temperatura, con tutti i problemi che ne derivano: fase gassosa, reazioni indesiderate, termolisi, incompletezza...
Concludendo, temo che il tuo schema sia un po' troppo semplificato.
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DAVY-91
mi sa che per quelle tensioni impulsate devi usare un Marx:
Marx generator - Wikipedia, the free encyclopedia
L'effetto sull'acqua non so quale sarebbe, ma possiamo provare a fare una sperimentazione: io ti darei una mano.
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credo che una bobina di tesla possa bastare per fare tensiponi anche pių alte
comunque http://oldtechnology.110mb.com/chimica/chimica.htm
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Acetaldeide
Come fare la sintesi dell'acetaldeide.
Acetaldeide - Wikipedia
Da essa si ricava l'acido acetico
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Originariamente inviato da Franco52 Visualizza il messaggio
e la sua fiamma č una delle pių forti per cui puō fondere il tungsteno, infine si parla che questo gas non esce dalla bombole ell'ossigeno e si parla dell'idrogeno tuttavia non si parla mai del misto di idrogeno ossigeno che, anche se non ne conosco le proprietā č possibile ch abbia tutte le stesse proprietā
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Ritorno un attimo sulla reazione
C2H5OH(g) --> C2H4(g) + H2O(g).
Consultando un po' di tabelle si trova che:
- la reazione č endotermica;
- la reazione sarā spontanea ad alte T;
- Kc cresce esponenzialmente al crescere linearmente della T (come prevede appunto la teoria in questo caso);
- la reazione č sfavorita da un aumento di pressione.
Per esempio, si trova che Kc = 10,75 mol/l a 600 K. In questo caso, aumentare la temperatura č doppiamente benefico perché:
1) aumenta la velocitā di reazione;
2) sposta l'equilibrio chimico sempre pių verso i prodotti.
Attenzione perō perché a salire troppo in T potrebbero avvenire altre reazioni indesiderate o termolisi.
Invece, occorrerā un compromesso riguardo la pressione totale: un suo aumento sposterebbe l'equilibrio verso sinistra; d'altra parte, invece, velocizzerebbe il raggiungimento di tale equilibrio.
Purtroppo, per scegliere la miglior temperatura cui far avvenire la reazione, servirebbero dati sulla cinetica chimica (es. ordine di reazione, energia d'attivazione, fattore di frequenza, ...); ma non solo della reazione in esame! Anche delle eventuali reazioni competitive. Prendiamo, per esempio, la reazione
C2H5OH(g) --> CH4(g) + CO(g) + H2(g)
a 600 K. Si vede sųbito dal calcolo del ?G0 che tale reazione sarebbe termodinamicamente favorita rispetto alla
C2H5OH(g) --> C2H4(g) + H2O(g).
Sottolineo il "sarebbe". All'atto pratico bisogna vedere quale fra tutte le reazioni possibili ha la cinetica pių veloce. Perō io non dispongo di questi dati...
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fare il vetro
E' un'operazione semplicissima:
Si prendono parti uguali di sabbia, carbonato di sodio e ossido di piombo.
Si mettono in un crogiuolo di porcellana e si riscalda con un becco di Bunsen.
Dopo un pō si produce il vetro che puō essere colato in uno stampo.
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Progetto silicio fotovoltaico
Questo articolo tratta della produzione di celle fotovoltaiche sulla Luna, ma ci č utile per capire meglio il sistema di produzione in casa:
Artemis Project: Lunar Production of Solar Cells
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Progetto silicio fotovoltaico
Alcuni articoli in italiano:
La cella fotovoltaica
http://www.miniwatt.it/mwtecnologie/...ovoltaiche.pdf
Dichroic Cell - Perchč č costoso ottenere silicio puro?
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Una ricetta per fare da soli a casa un gel utile a far tornare nuova la plastica di vecchi computer anneriti:
http://retr0bright.wikispaces.com/Retr0Bright+Gel
questo č l'articolo:
http://retr0bright.wikispaces.com/
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Derivati dell'etilene
Linea del polistirolo.
Etilbenzene - Wikipedia
Stirene - Wikipedia
Polistirene - Wikipedia
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