Ancora ti ostini ad acquistare celle HHO .. il futuro è ben altro .. ma se la storia è vera il xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx.. Il periodo è vicino.. il caldo si fà sentire e probabilmente gli ha dato alla testa..
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Sistema ad acqua-azoto
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Originariamente inviato da Gianfranco Visualizza il messaggiospecifica...prego...!!!!!!
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Originariamente inviato da mammasat Visualizza il messaggio...acqua e aria (azoto) .. solo questi due elementi, miscelati insieme, forniscono una adeguata energia in fase di combustione..
Ciao
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Originariamente inviato da mammasat Visualizza il messaggioacqua e aria (azoto), miscelati insieme, forniscono un'adeguata energia in fase di combustione
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Originariamente inviato da jowind Visualizza il messaggioVisto che sei a conoscenza di nuove tecnologie, sei pregato di aprire un 3d apposito dove sarà possibile discutere apertamente su questa tua affermazione, e magari ci darai anche delle altre delucidazioni e spiegazioni, perchè per come l'hai posta sa tanto di baggianata (senza offesa).
Ciao
Originariamente inviato da Nabla Visualizza il messaggioEnergia ma anche ossidi d'azoto.
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Avevo appena cancellato il messaggio:
Acqua, azoto e .... accensione al plasma ???....
Quindi la ricetta è :
Acqua, azoto, abbronzatura e accensione al plasma ?
Hei Mammasat è un piacere risentirti, come va in quel di Firenze ?
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Originariamente inviato da wfcrossQuindi la ricetta è :
Acqua, azoto, abbronzatura e accensione al plasma ?
Originariamente inviato da wfcrossHei Mammasat come va in quel di Firenze ?
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MISCELA DI ACQUA E ARIA
CI TOGLI L'OSSIGENO
In pratica stai lavorando sul sistema candela HV - spruzzinio .
Grazie della risposta...saluti !!
E che il santo Mayer ci guidi !!!!!
Concordo con te.....Mammasat....
Ho fatto una micro luna di miele...a firenze due settimane fa!!!.....molto bella...E POI SE MAGNA E SI BEVE BENE!!!! (SOSTA DEL GUSTO)Framoro...
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candela HV - spruzzinio
Va finire che il Kg di diodi led all'ultravioletto...mi tornanio utili
LE CELLE HHO VI FANNO SOLAMENTE PERDERE TEMPO E SOLDI IN QUANTO NON SONO LA GIUSTA VIA .. CMQ SIA FIRENZE VI SALUTA
ciaoooFramoro...
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Originariamente inviato da mammasatUNA BELLA MISCELA DI ACQUA E ARIA , CI TOGLI L'OSSIGENO, CI AGGIUNGI UNA BELLA SHEKERATA DI ELETTRONI .....
....UN BEL NH3 E N2O NON TE LO TOGLIE NESSUNO ..
.....POI CI AGGIUNGI UNA SCARICUCCIA AL PLASMA NON SUPERIORE ALLO JOULE NE VEDI DELLE BELLE..
Ma secondo te gli elettroni si acquistano al supermercato??
E poi se fosse così semplice formare l'ammoniaca, poverini tutti quegli scemi che costruiscono reattori, scambiatori, ricircolo del reagente con pompe e quant'altro per farla!! (il tutto a 300atm e partendo da H2 e non da H2O)
Ovviamente tu sei anche in grado di fare un Plasma da 1 J.
E per finire da tutto questo ambaradan ci tiri fuori anche energia utile!!
Complimenti per l'idea!
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il brutto di mammasat è proprio questo.........
parte....fa alcune affermazioni....... (ci fosse una volta che ne dice una uguale all'altra)....
poi dice che è tutto secretato e che non può aggiungere più particolari............
che noia, che barba, che noia.................
non ne capisco proprio l'utilità................. ma ho già capito come finirà...........
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Originariamente inviato da mammasatio mi baso invece su N2 e H2O.. e cmq in base all'acqua utilizzata otteniamo molecole diverse..
l'interazione di NH3 e N2O con il plasma genera una reazione alquanto esplosiva superiore al potere calorifico della benzina..
ma la cosa stupenda è che come risultato della combustione si riottiene N2 e H2O..
Ovviamente ci vuole l'acqua orgonizzata.. giusto??
Poi facciamo una bella combustione di Ammoniaca con protossito d'azzoto ed alla fine abbiamo sprecato solamente energia!!
Lo sai vero che se parti da N2 + H2O alla fine del processo non puoi ottenere N2 + H2O + energia??
Ma tu mi risponderai che è l'acqua orgonizzata che ha l'energia....
Ok fallo!
Ciaoo
PS
Ma perchè vi ostinate a proporre bischerate??Ultima modifica di jowind; 04-06-2010, 14:36.
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Mammasat,
bando alle chiacchiere! Analizza se la reazione chimica che proponi è effettivamente esoenergetica. Per quel che mi ricordo di chimica, si potrebbe fare così:
1) scrivi la reazione chimica coi giusti coefficienti stechiometrici;
2) calcola la variazione d'entalpia con la legge di Hess.
Comunque, se parti da N2 + H20 e ritorni ad avere le stesse quantità di partenza di N2 e H20 è ovvio che non hai sviluppato nessuna energia.
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Originariamente inviato da mammasatIl metodo haber/bosch è vecchio e antiquato e usa N2 e H2..io mi baso invece su N2 e H2O.. e cmq in base all'acqua utilizzata otteniamo molecole diverse..
1) scrivi la reazione chimica coi giusti coefficienti stechiometrici;
2) calcola la variazione d'entalpia con la legge di Hess.
Comunque, se parti da N2 + H20 e ritorni ad avere le stesse quantità di partenza di N2 e H20 è ovvio che non hai sviluppato nessuna energia.
Ultima modifica di nll; 06-06-2010, 02:49.
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Originariamente inviato da endymion70 Visualizza il messaggioEh sì, buonanotte...
quel che ho proposto non è mica difficile! Basterebbe solo che Mammasat scrivesse l'equazione della reazione (punto 1 della mia precedente risposta) perché per il punto 2) si tratta solo di consultare le tabelle con le entalpie di formazione e, infine di fare una somma.
Quindi 3 cose facili-facili:
1) qual è la reazione?
2) consulatre le tabelle con le entalpie di formazione;
3) fare una somma seguendo la legge di Hess.
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Ciao al limite sarebbe
N2+4H2O+4e - --> N2H4 +4OH-
anche se non ho capito i 4e da dove arrivano
e poi il ph > 7 vuoldire che c'è qualcosaltro nell'acqua.......
..... mammasat...... il lupo perde il pelo ma non li vizio....
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Originariamente inviato da mammasat
N2+4H2O+4e - --> N2H4 +4OH-
Dovè l'ammoniaca?
Ovviamente i 4 ioni OH- alla fine restano lì... così... senza dare fastidio a nessuno?
Ma tu hai studiato un minimo di Chimica??
Poi ovviamente questo tipo di reazioni tu le faresti avvenire dove?
In una pentola mescolando con il cucchiaio?
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Originariamente inviato da mammasatMENTRE N2O LO SI OTTIENE IN ENTRAMBI I CASI (PH >7 , < 7)
Inoltre, non è possibile avere la reazione completa, non una semireazione o una reazione in forma ionica come invece hai scritto tu (tra l'altro sbagliando a bilanciarla...)?
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****** Invito tutti a moderare i toni e a non scrivere post inutili ****Molto urgente: cerco socio: Collaborazione a Milano
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Mala tempora currunt, non contattatemi piu' per questioni riguardanti il forum, grazie, il mio tempo e' finito.
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L'energia non si crea ne' si distrugge, ma ne sprechiamo troppa in modo irresponsabile. Sito personale: http://evlist.it
Se fate domande tecniche e volete risposte dal forum precise e veloci, "date i dati" specificando anche l'ambiente operativo e fornendo il maggior numero possibile di informazioni.
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Ciao Mammasat.
Pazzesco eh?
La storia si ripete.
Pensa che io ho persino evitato di rispondere ad alcuni post, per non rischiare di compromettere la serenità della discussione.
Ma evidentemente le tue teorie danno fastidio a qualcuno (certo che anche tu a metterti a scrivere in maiuscolo)
Ti saluto e ti rinnovo la mia stima e gli auguri per un proficuo lavoro. Ciao
PS . Per chi avesse iniziato a leggere la discussione solo adesso: non cercate di capire di cosa volesse parlare mammasat, perchè dopo le mutilazioni dei post, effettivamente non si capisce più niente.
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Mah… Ancora non si capisce se la reazione debba avvenire in soluzione, con plasma, come combustione… I 4 e- da dove vengono? Io ho pensato che se la reazione fosse:
N2(g) + 2*H2O(g) --> N2H4(g) + O2(g)
si troverebbe, per le entalpie di formazione e le energie libere di Gibbs di formazione (a 298,15 K e 100 kPa):
?Hp = 95,4 + 0 = 95,4 kJ/mol
?Gp = 159,4 + 0 = 159,4 kJ/mol
?Hr = 0 + 2*(-241,8) = -483,6 kJ/mol
?Gr = 0 + 2*(-228,6) = -457,2 kJ/mol
?H = ?Hp - ?Hr = 579 kJ/mol
?G = ?Gp - ?Gr = 616,6 kJ/mol
Siccome si è appena visto che ?H>0, allora si conclude che la reazione è endotermica.
Inoltre, siccome anche ?G>0, allora si trova anche che la reazione non è spontanea.
Quindi, in questo caso, dove sarebbe la convenienza?
P.S. Per i dati ho consultato il CRC Handbook of Chemistry and Physics.
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Ma che stai a di....
Vediamo la formulina postata sul thread AMERICANO da mammasat che qui si fà chiamare tutanka..
8N2+6H2O+e=4NH3+6N2O
Cosi come è scritta non fà una piega!!!
Lui non usa reazioni chimiche ma di reazioni basate su electron beam!!
Quanta energia viene consumata nella reazione e quanto ne viene prodotta?
Ok.. ecco la risposta..
51kj/mol per formare il gas
622kj/mole quando il gas brucia
Quello che è noto è che utilizza azoto e acqua bidistillata e a parte le immagini postate non si sà altro a parte che viene creato un electron beam all'interno del reattore e che solo esternamente si ricombinano le molecole. Quello a cui credo è che a differenza del metodo di creazione haber-bosch non viene creato solamente ammoniaca ma anche il protossido di azoto. Facendo ricerche online ho trovato che tra ammoniaca e protossido avviene una strana reazione, quando siamo in condizione stechiometrica di 40% NH3 e 60% N2O l'accensione della miscela avviene con soli 0.07mJ invece degli 8-10J necessari per accendere l'ammoniaca con aria.
Io credo fermamente che mammasat, tutanka , o come si chiami abbia effettivamente trovato la strada giusta da percorrere.. l'HHO o IDROGENO non hanno futuro mentre ha un senso la miscela NH3/N2O che manco a farlo apposta è composta dal 40% di ammoniaca e dal 60% di protossido di azoto? Casualità? Non credo proprio!!
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