Quante molecole si formano?

[experimentator]

La mente bisogna tenerla impegnata e funzionante .

Continuo a consigliarti ad non usare alluminio per l'acido nitrico, poi fai te.

Se è per questo nemmeno tu dormiresti con una bottiglia di acido muriatico o di candeggina vicino al letto , poi fai te .

 

[Mr_Hyde]

scritto da experimentator .... (o meglio ... copiato da experimentator su wikipedia )

La sintesi del nitrato dall'alluminio metallico è difficile da realizzare, dato che l'alluminio non viene attaccato dall'acido nitrico a causa dello strato di ossido protettivo che si forma naturalmente sulla superficie del metallo. Per questo prima viene attaccato con dell'idrossido di potassio, in seguito neutralizzato con l'acido nitrico per precipitare l'idrossido.

C'è "il metodo" per evitare la passivazione dell'alluminio metallico durante l'attacco chimico con acido nitrico .


ma.... Ci vogliono chimici appassionati alla materia ed esperti ......che sappiano il fatto loro!

 

[experimentator]

C'è "il metodo" per evitare la passivazione dell'alluminio metallico durante l'attacco chimico con acido nitrico .


ma.... Ci vogliono chimici appassionati alla materia ed esperti ......che sappiano il fatto loro!

Evidentemente tu non lo sei , visto che hai scritto quella reazione impossibile , che non è scritta in nessun libro di chimica .

Originariamente inviata da dntlla 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2


Nella reazione con i metalli non viene quindi prodotto idrogeno,
La sintesi del nitrato dall'alluminio metallico è difficile da realizzare, dato che l'alluminio non viene attaccato dall'acido nitrico a causa dello strato di ossido .

Esempio quindi non utile per lo studente , anzi fuorviante …

Ma gli esempi si sprecano di molecole ioniche …

Tre molecole di ipoclorito ...


molecole di nitrato di al ...


Molecole di CaCO3 ….

 

[Mr_Hyde]

Evidentemente tu non lo sei , visto che hai scritto quella reazione impossibile , che non è scritta in nessun libro di chimica .

io non ho scritto proprio un bel niente !!!!

è un esercizio che gli avranno dato i suoi prof . a scuola

infatti

la studentessa ha chiesto sia in questo che in altro forum ( skuola.net ).

ecco la prova provata

QUANTE MOLECOLE SI FORMANO?: Forum per Studenti

 

[JO GREEN]

È passato un mese da quando è stato posto il quesito: avete pensato di mandare un messaggio alla studentessa che lo ha posto per capire se l’ha chiesto anche al suo/a insegnante e cosa le ha risposto?

 

[experimentator]

infatti

la studentessa ha chiesto sia in questo che in altro forum ( skuola.net ).

La studentessa a come leggo aveva avuto già una risposta in quel forum ,da un non ben identificato studentello , ma nonostante ciò , poco dopo ha posto la stessa domanda in questo forum .

Per quale motivo ?

Forse la risposta era giusta... o era sbagliata ?

Come detto è sbagliata già la domanda dell'esercizio ab origis , quindi la risposta ...

Non credo che questo esercizio fosse in un libro di chimica .

P.S.
Lo studentello infatti dice che non capisce bene quale fosse la domanda posta dall'esercizio .

 

[freeway]

...Lo studentello infatti dice che non capisce bene quale fosse la domanda posta dall'esercizio .

E ciononostante ha dato la risposta: I composti ionici NON sono molecole. Lo sanno tutti, meno i laureati che continuano a parlare di reazioni impossibili quando queste non fanno parte del quesito.

Non riesci a capire la domanda? Bene la domanda è quella col punto interrogativo: QUANTE MOLECOLE SI FORMANO?

 

[Mr_Hyde]

scritto da experimentator

P.S.
Lo studentello infatti dice che non capisce bene quale fosse la domanda posta dall'esercizio .

DOMANDA : dntla

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Quante molecole si formano? Al(NO3)3 lo devo considerare come molecola oppure no? (è un composto ionico e per questo ho il dubbio)


LO studentello (DI 24 ANNI ) come lo chiama lei ha risposto


Il tuo dubbio è lecito. I composti ionici infatti non sono formati da molecole ma da ioni di carica opposta che si dispongono a formare una cella
elementare che si ripete nello spazio, la formula del composto indica il rapporto degli ioni nella cella. Una molecola un aggregato finito di atomi, legati tramite legami covalenti.
Detto questo non capisco bene se la domanda chiede il numero di molecola che si formano in base alla quantità di atomi di alluminio da cui si parte o semplicemente se chiede quale composto sia molecolare fra i prodotti, in questo caso H2, l’idrogeno, mentre l’altro come dicevi giustamente te è un composto ionico.
Fammi sapere se ti ho detto tutto quello che ti serviva!

 

[Mr_Hyde]

scritto da experimentator

Lo studente non sa nemmeno che l'acido nitrico non sviluppa idrogeno con Al .

a si ? ...lo studente ( che tra l'altro , se non è " fuoricorso " .......penso che sia ormai laureato, avendo 24 anni ) ha risposto in modo impeccabile !

ed.....

infatti solo lei si è cimentato nella spiegazione della reazione redox ( a cui io ho dato un dislike )

nessun altro l'ha fatto !!

2Al …... + ….. 6HNO3 …... -> …. 2Al(NO3)3 …..+ 3H2
2atomi...…….. 6molecole …………. 2 molecole ……. 3 molecole

Notare che Al è trivalente e si ossida a Al +++ , mentre H + si riduce quindi per 2 atomi di Al hai bisogno di 6 atomi di H per bilanciare la reazione di ossido riduzione .

2Al...………. …. > 2Al 3+ ……. + 6e- …………………………...ossidazione perde elettroni
6H+ …. + 6e- > …... 3 H2 ………... gassoso vola via ..riduzione acquista elettroni


Il sale di Al , Al (NO3)3 è un solido bianco , è una molecola anche se è un composto ionico , si dissocia solo in acqua .

poi ...

Se lo dice lo studentello anonimo di 24 anni ALLORAAAA ……..

sarà vero …

non lo dice solo lo studentello .... è quello che insegnano IN TUTTE LE UNIVERSITA DI CHIMICA ( come già dimostrato + volte)

La migliore barzelletta dell'anno …..

la migliore in assoluto è quella del laureato che NON è a conoscenza dei concetti base e della differenza tra composto ionico e composto molecolare

Ottimo studio , ma almeno leggete i libri di chimica invece di inventarvi reazioni inesistenti

non è l'unico caso in cui vengano dati esercizi sulle reazioni impossibili , anche lei si è cimentato nella presunta spiegazione di tale reazione, ed altre che ha scritto ,.

nell'esercizio in questione si vuole solo verificare se lo studente ha capito la differenza tra legame ionico e legame covalente ( nei successivi corsi ( chimica analitica qualitativa ) gli si spiegherà che quella reazione è impossibile .

la domanda è quindi semplicissima e non viene richiesto se è possibile o meno quel tipo di reazione . ( sarà oggetto di approfondita analisi nelle successive lezioni / corsi )

 

[Darwin]

Non credo che questo esercizio fosse in un libro di chimica .
.

suggerimento di ricerca per le tue notti insonni reazione 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2
Pagina 45 di [h=1]Basic Chemistry[/h]Di Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste
[h=1]Basic Chemistry - Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste - Google Libri[/h]
Non so come dirtelo ma compito degli esercizi è sempre quello di verificare delle nozioni in un mondo astratto i reagenti si considerano sempre puri in modo innaturale (ecco perchè le tue tiritere sulla passivazione non hanno senso) e sempre in un mondo irreale, non si tiene conto di velocità di reazione costanti di equilibrio ambiente esterno etc a meno che non siano chiaramente descritti nell'esercizio.
esempio parliamo di questa reazione
N2+H2= NH3 se ti chiedono di bilanciarla la risposta corretta è N2+3H2=2 NH3 ma a temperatura ambiente senza un catalizzatore questa reazione praticamente non avviene, L'esercizio è sbagliato quindi? No l'esercizio punta ad altro, quando poi si arriverà a parlare di cinetica di reazione e/o di catalisi ecco che quella formula può venire utilizzata per altro. Di certo non per 93 post di sproloqui.

 

[experimentator]

Di Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Basic Chemistry - Steven S. Zumdahl, Donald J. DeCoste - Google Libri

.

Et Voila … anche tu hai passato delle notti insonni ??? :closedeyes:

Notizia Fake news , la pagina non appare , fai una foto , la reazione da te proposta non appare …

Saluti …

Non so come dirtelo ma compito degli esercizi è sempre quello di verificare delle nozioni in un mondo astratto i reagenti si considerano sempre puri in modo innaturale (ecco perchè le tue tiritere sulla passivazione non hanno senso) .

Non so come dirtelo …. ma te lo dico .


Stai dicendo solo una FESSERIA .

Gli esempi devono essere concreti e reali , altrimenti vivi in un mondo surreale irreale e virtuale , come dire ai bambini che esiste Babbo natale e scoprire dopo adulti che era il papà a comprare i regali .

Anche se regali il gioco del piccolo chimico gli esperimenti e gli esrcizi da proporre devono essere realizzabili , altrimenti lo studente non capisce perché non avviene la reazione .

 

[experimentator]

on lo dice solo lo studentello .... è quello che insegnano IN TUTTE LE UNIVERSITA DI CHIMICA ( come già dimostrato + volte)



la migliore in assoluto è quella del laureato che NON è a conoscenza dei concetti base e della differenza tra composto ionico e composto molecolare

Non hai mostrato nessun libro di chimica , ma solo delle risposte sbagliate date da ragazzi anonimi …

Io guardo i libri di chimica come già mostrato in centinaia di foto , non frasi dette dal primo quaquaraquà manco tecnico , che si autoprofessa insegnante .

Ecco una tabella con molecole ioniche biatomiche ,NaCl,KCl,KBr … ecc...

Scrivi all'autore del libro e gli dici che ha sbagliato ...

Visualizza allegato 77462

 

[Mr_Hyde]

scritto da experimentator

Stai dicendo solo una FESSERIA .

Gli esempi devono essere concreti e reali

e perchè allora le reazioni che presenta lei NON sono concrete e reali?

 

[Mr_Hyde]

scritto da experimentator

non hai mostrato nessun libro di chimica , ma solo delle risposte sbagliate date da ragazzi anonimi …

si .....ecco ... Appunto !!!


Università di bari

non esiste infatti una singola molecola di cloruro di sodio, come abitualmente e convenzionalmente si scrive. l'attrazione tra cariche di segno opposto, come sono cationi e anioni, non si sviluppa solo in un'unica direzione, ma agisce uniformemente in tutte le direzioni (con simmetria sferica). Uno ione na+ risulta infatti circondato da 6 ioni cl- e viceversa., formando uno sconfinato reticolato cubico, in cui ioni di carica opposta si alternano ordinatamente nelle tre direzioni dello spazio


università di cagliari

nei composti ionici non esistono molecole!!!!!!! Discrete (ad esempio molecole nacl). per questo la formula chimica di un composto ionico è la sua formula minima, cioè con il rapporto tra cationi ed anioni espresso da numeri interi più piccoli possibile(nacl e non na2cl2 o na3cl3).

università di ferrara
un composto ionico:--contiene ioni positivi e negativi --si rappresenta con una unita’ formula, che è il più piccolo aggregato di ioni che sia elettricamente neutro. In essa la somma delle cariche positive deve essere uguale a quella delle cariche negative --
le unità formula non sono molecole!!!! perché non esistono in unità discrete. --l’unità formula indica il più piccolo rapporto tra gli ioni (espresso come numero intero). Es. Nacl e non na2cl2


enciclopedia britannica ( molecule | definition, examples, structures, & facts | britannica )


non tutte le sostanze sono costituite da unità molecolari distinte. Il cloruro di sodio (comune sale da cucina), ad esempio, è costituito da ioni di sodio e ioni di cloro disposti in un reticolo in modo tale che ogni ione sodio sia circondato da sei ioni di cloro equidistanti e ogni ione cloro sia circondato da sei ioni di sodio equidistanti. Le forze che agiscono tra qualsiasi sodio e qualsiasi ione cloro adiacente sono uguali. Quindi, non esiste un aggregato distinto identificabile come molecola di cloruro di sodio. di conseguenza, nel cloruro di sodio e in tutti i solidi di tipo simile, il concetto di molecola chimica non ha alcun significato!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!. Pertanto, la formula per tale composto viene data come il rapporto più semplice degli atomi, chiamato unità formula - nel caso del cloruro di sodio, nacl.


composti molecolari e composti ionici

nei composti ionici invece non è individuabile una vera e propria molecola!!!!!!!!

sapere.it
va ricordato, però, che non tutti i composti chimici sono formati da molecole:
per quelli ionici, costituiti da ioni, non ha significato parlare di molecola.!!!!!!



https://it.wikipedia.org/wiki/composto_ionico
nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola!!!!! di cloruro di sodio, mentre la formula nacl è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare. Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione.

studentello ( è IL SINONIMO OFFENSIVO CHE HA DATO LEI ALLO STUDENTE/LAUREATO DI 24 ANNI CHE PARTECIPA AL FORUM SKUOLA.NET )

i composti ionici infatti non sono formati da molecole ma da ioni di carica opposta che si dispongono a formare una cella
elementare che si ripete nello spazio, la formula del composto indica il rapporto degli ioni nella cella.

come mai in tutte le università e le enciclopedie aggiornate si dice la stessa cosa

ed invece un megalaureato come lei non lo sa

ucci ucci ...sento odor di....

 

[Mr_Hyde]

2al …... + ….. 6hno3 …... -> …. 2al(no3)3 …..+ 3h2
2atomi...…….. 6molecole …………. 2 molecole ……. 3 molecole

notare che al è trivalente e si ossida a al +++ , mentre h + si riduce quindi per 2 atomi di al hai bisogno di 6 atomi di h per bilanciare la reazione di ossido riduzione .

2al...………. …. > 2al 3+ ……. + 6e- …………………………...ossidazione perde elettroni
6h+ …. + 6e- > …... 3 h2 ………... Gassoso vola via ..riduzione acquista elettroni


il sale di al , al (no3)3 è un solido bianco , è una molecola anche se è un composto ionico , si dissocia solo in acqua .

e questa invece ?

L'ha scritto lei experimentator ?

HA MAI PROVATO A FARLA IN LABORATORIO?

 

[Mr_Hyde]

scritto da experimentator

Quale sarebbe la formula mostrala invece di insultare in maniera villana
Fai le foto del libro come ho fatto io.

io noN vedo nessun insulto da parte di freeway e nemmeno di Darwin

è lei che INSULTA sempre TUTTI!

comunque visto che è "trepidANTE"

IL LIBRO è

BASIC CHEMISTRY


ECCOLA .... la foto

 

[Mr_Hyde]

Clicchi sopra con il mouse

poi clicchi ancora

e poi INGRANDIMENTO foto

genio !

poi ovviamente dovremo indirizzarla su 20 . ( i )

 

[eroyka]

Note di Moderazione: ho pulito un po la discussione.ora la chiudo poiché è stato sviscerato più che sufficientemente il dubbio iniziale. Eroyka