QUOTE (kekko.alchemi @ 23/1/2007, 00:16)
Per maury, ma te ci hai mai provato???? Io si e ti garantisco che conduce pochissima corrente,
Condurre pochissima corrente significa comunque condurre anziche' "non condurre" e cio' gia' basta a dimostrare il duplice comportamento covalente/ionico , il fatto che poi sia poca la corrente potrebbe essere dovuto alla concentrazione dell'acido cloridrico da te utilizzato. Se trattasi di acido muriatico commerciale , di certo la concentrazione di acido clodrico non supera il 9 o 10% e di conseguenza potrebbe essere anche piccola la corrispondente quantita' di Cloruro di alluminio in soluzione con conseguente esiguita' dell'elettrolita e quindi piccola corrente , corrente che pero' c'e'.
Se poi dai assoluto credito a wikipedia , ti rispondo con cio' che dice wikipedia all'indirizzo : http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_chloride
Al secondo paragrafo afferma testualmente :
"[..] Aqueous solutions of AlCl3 are fully ionized, and thus conduct electricity well. [..]"
Prova ad alzare la quota di AlCl3 utilizzando acido muriatico maggiormente concentrato e la corrente aumentera'.
Maury
Edited by maurjzjo - 23/1/2007, 13:37
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